La conservación de la masa en los cambios físicos y químicos

CONSERVACIÓN DE LA MASA EN LOS CAMBIOS QUÍMICOS

A finales del siglo XVIII, el químico francés Antoine Laurent de Lavoisier

enunció la Ley de Conservación de la Masa: “En todas las reacciones químicas, la suma total de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos”.

Ejemplo:

Reacción de combustión de 10 gramos de papel.

La reacción química que ocurre al quemar un trozo de papel la podemos representar mediante:

Papel + O2 (gas) + CO2 (gas) + H2O (gas) + cenizas

Si realizamos en el laboratorio la combustión de 10 gramos de papel en un frasco cerrado que no permita escapar ni el dióxido de carbono ni el agua (ambos en estado gaseoso) producidos, entonces el resultado obtenido es de 0,1 gramos de cenizas y 9,9 gramos de gases que pueden servirnos como indicativos de un cambio químico son: de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos”.

Esta ley nos va a permitir calcular la cantidad de una sustancia que ha

reaccionado o se ha producido, a partir del valor de las masas de todas

las demás sustancias

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